题目
题型:不详难度:来源:
A B C D
答案
解析
B、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来,所以,溶液的质量增加,而图中溶液的质量减少;故B不正确;
C、随着反应的进行,生成的氢气会越来越多直至不再增加,故C正确;
D、ZnSO4到反应结束后就不产生了,后面应该也是下降的直线;故D错误。
核心考点
举一反三
(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。
甲.金属的活动性 乙.金属的导电性 丙.金属在地壳中的含量
(2)相同的铁栏杆,为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈?
(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。
(1) 铝的活动性比铁强,但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性,原因是什么?
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序,某同学设计了一组实验:①铝片浸入稀硫酸中;
②铜片浸入稀硫酸中;③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种
金属的活动性顺序,请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)
(1)铝的利用比铜和铁晚得多。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 的因素有关。
A.金属的导电性 B.金属的活动性 C.金属在地壳中的含量
(2)相同的铁栏杆,安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈的原因是什么?
(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式。
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