题目
题型:不详难度:来源:
A.①表示铁粉与稀硫酸反应的情况 |
B.反应结束,铝、铁均完全反应,硫酸有剩余 |
C.反应结束,硫酸完全反应,铝、铁均有剩余 |
D.反应结束,硫酸、铁均完全反应,铝有剩余 |
答案
解析
试题分析:根据题意,铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式如下:
Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
56 98 2 54 294 6
A.由于金属铝的活动性比铁强,则在相同时间内金属铝与稀硫酸反应放出氢气的速率大于铁;结合图示,可判断曲线①表示铝与稀硫酸的反应,错误;
B.根据金属与氢气的质量比可知,27g铝粉完全反应可放出氢气的质量=×27g=3g,而56g铁粉完全反应放出氢气的质量=×56g=2g,结合图示可知反应结束后所得氢气质量相等,因此可判断反应结束后两金属粉末一定不会均完全反应,错误;
C.若反应中两金属都有剩余,则稀硫酸完全反应,由于稀硫酸等质量、等质量分数,则所得氢气质量一定相等,这种情况与图示所示结果一致,正确;
D.由于27g铝粉完全反应时消耗硫酸的质量大于56g铁粉完全时消耗硫酸的质量,所以,当铁粉与稀硫酸恰好完全反应时,由于稀硫酸不足铝粉剩余,此时等量的稀硫酸完全反应所产生氢气的质量相等,这种情况与图示结果一致,正确。故选CD
点评:解答本题除了要掌握相关化学知识之外,还要能看懂图像,在讨论图象问题时,要从反应物是否完全反应的角度考虑,考虑问题要全面,才能正确作答。
核心考点
试题【将27 g铝粉、56 g铁粉分别与等质量、等质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如右图。下列叙述与该曲线图相符的是A.①表示铁粉与稀硫酸反应】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)步骤②中分离物质的方法是 ,发生反应的化学方程式为 。
(2)固体A的成分是 。
(3)步骤③中加入的B物质是 。
A.CuCl2 | B.FeCl3 | C.AgCl | D.MgCl2 |
A.银 | B.铜 | C.镁 | D.铝 |
A.金属活动性强弱:A>B
B.反应后A、B可能都有剩余
C.消耗B的质量一定大于A的质量
D.消耗的稀硫酸质量一定不相等
(1)图示中属于非金属单质的是 ,属于氧化物的是 (写化学式)。
(2)将锌皮洗净后可用于制取氢气,则锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(3)取干电池内的填充物溶于水,过滤,得到A的溶液和黑色不溶物,灼烧黑色不溶物得MnO2。
①MnO2在实验室制取氧气中起的是 作用;
②将A的溶液分为两份,一份加入烧碱溶液,加热产生一种刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,可知该气体的化学式为 ;另一份加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,滴加稀HNO3沉淀不溶解,则可推知A物质的化学式为 。
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