题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)步骤②中分离物质的方法是 ,发生反应的化学方程式为 。
(2)固体A的成分是 。
(3)步骤③中加入的B物质是 。
答案
(2)Zn、Cu (3)稀硫酸或盐酸(或化学式)
解析
试题分析:(1)步骤②中是将固体与液体分离,分离物质的方法是过滤,发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu;
(2)步骤②中加入了过量的锌粉,锌将置换铜并有剩余,故固体A的成分是Zn、Cu;
(3)步骤③是将多余的锌除去,得到铜,故步骤③中加入的B物质是稀硫酸或盐酸。
点评:将固体和液体分离的方法是过滤;
金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈;位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
核心考点
试题【某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜,化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案,用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体,主要过程如下图所示:请回答下列问题:】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CuCl2 | B.FeCl3 | C.AgCl | D.MgCl2 |
A.银 | B.铜 | C.镁 | D.铝 |
A.金属活动性强弱:A>B
B.反应后A、B可能都有剩余
C.消耗B的质量一定大于A的质量
D.消耗的稀硫酸质量一定不相等
(1)图示中属于非金属单质的是 ,属于氧化物的是 (写化学式)。
(2)将锌皮洗净后可用于制取氢气,则锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(3)取干电池内的填充物溶于水,过滤,得到A的溶液和黑色不溶物,灼烧黑色不溶物得MnO2。
①MnO2在实验室制取氧气中起的是 作用;
②将A的溶液分为两份,一份加入烧碱溶液,加热产生一种刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,可知该气体的化学式为 ;另一份加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,滴加稀HNO3沉淀不溶解,则可推知A物质的化学式为 。
A.产生氢气的速率:A<B
B.反应后A、B一定都有剩余
C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D.消耗B的质量一定小于A的质量
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