题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:等质量的金属镁和铁与足量的硫酸反应,由于金属镁的活动性活泼反应的较快,用的时间短;又因为金属镁的相对原子质量比铁的小,生成的氢气要多,由此确定答案为A选项.
核心考点
举一反三
A.Y、X、Z | B.Z、X、Y | C.Y、Z、X | D.X、Z、Y |
(1)如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_______。
A.铝原子中的质子数为13 |
B.在化合物中铝通常显+3价 |
C.铝是地壳中含量最多的元素 |
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性 |
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些?
【做出猜想】
① 只有Zn(NO3)2 ② Zn(NO3)2、AgNO3
③ Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ④ Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是_______(填标号),其理由是_______。
【实验探究】若猜想①成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整。
实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
取少量固体B,滴加_______ | 有气泡产生 | 固体B含有Cu 、Ag和_ |
(3)新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途,它比普通 Fe 粉更易与氧气反应,其制备工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是_______。
②写出H2还原FeCl2,置换出铁的化学方程式_______。
③研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2杂质。取样品20g,加入足量的盐酸,生成氢气 0.7 g。请计算该样品中单质 Fe 的质量分数(请写出计算过程)。_______
(1)实验①的现象是 ;
(2)实验②中发生反应的化学方程式是 ;
(3)实验③中的金属片A是 ,溶液B是 .
A.镁反应得到多 | B.锌反应得到多 |
C.一样多 | D.无法确定 |
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