题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验①的现象是 ;
(2)实验②中发生反应的化学方程式是 ;
(3)实验③中的金属片A是 ,溶液B是 .
答案
(3)Cu,稀盐酸
解析
试题分析:(1)镁和锌可以与盐酸反应生成氢气,但镁在锌的前面,与酸反应剧烈.说明镁的活动性大于锌(2)铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2.说明铜的活动性大于银.(3)要比较锌与铜的活动性,需将铜片放入盐酸中,看是否反应,铜排在氢后面,不与酸反应,所以A是铜,B是盐酸.
核心考点
试题【某校实验室仅提供了以下实验药品:锌片、镁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液.该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序,设计了如下实验】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.镁反应得到多 | B.锌反应得到多 |
C.一样多 | D.无法确定 |
A.甲>乙>丁>丙 | B.丙>丁>乙>甲 | C.乙>丁>丙>甲 | D.丙>乙>丁>甲 |
A.金属活动性顺序是a>b>c |
B.a、b、c分别是铝、镁、铁 |
C.生成物中金属元素的化合价是a>b>c |
D.金属的相对原子质量是a<b<c |
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