题目
题型:不详难度:来源:
A.镁反应得到多 | B.锌反应得到多 |
C.一样多 | D.无法确定 |
答案
解析
试题分析:足量硫酸,说明金属完全反应.由于都是二价金属,则设金属为M,相对原子质量为x,生成的氢气的质量为y,金属的质量为m.
M+H2SO4=MSO4+H2↑
x 2
m y
y=
即反应得到的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,由于镁的相对原子质量小,所以对应生成的氢气就多;
核心考点
举一反三
A.甲>乙>丁>丙 | B.丙>丁>乙>甲 | C.乙>丁>丙>甲 | D.丙>乙>丁>甲 |
A.金属活动性顺序是a>b>c |
B.a、b、c分别是铝、镁、铁 |
C.生成物中金属元素的化合价是a>b>c |
D.金属的相对原子质量是a<b<c |
(1)铝锅比铁锅耐腐蚀的原因是 .
(2)铁锅洗干净后要用干布擦去表面的水珠,其目的是 .
(3)菜盘上附着的食用油常用洗洁精洗涤,是利用 .
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序,某同学设计了一组实验:①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中. 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性 顺序,请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤和化学方程式).
, .
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