题目
题型:不详难度:来源:
个实验:(Ⅰ)将铁片浸入稀硫酸中;(Ⅱ)将银片浸入稀硫酸中;(Ⅲ)将铁片浸入硫酸铜溶液中。
实验(Ⅲ)中反应的化学方程式为 ;该反应的基本类型为 反应
上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象) 。根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
答案
解析
试题分析:铁比铜活泼,所以铁能将铜置换出来,反应类型为置换反应,由以上三个实验可知,Fe大于Cu,Fe大于银,但无法确定Cu和Ag,所以可将Ag 浸入硫酸铜中观察到无明显现象,说明Ag 小于Cu,从而得到三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe Cu Ag
核心考点
试题【现有银、铜、铁三种金属,某研究小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:(Ⅰ)将铁片浸入稀硫酸中;(Ⅱ)将银片浸入稀硫酸中;(Ⅲ)将铁片浸入硫酸铜溶】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号 | 硫酸的质量分数(均取20mL) | 锌的形状(均取1g) | 氢气的体积(mL)(均收集3分钟) |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 20% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 。
(2)用下图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是 ,氢气应从 (填e或f或g)管通入。
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是 。
【得出结论】(4)结论是 。
A.X> H> Y>Z | B.Y>Z>X>H | C.Z>Y>X>H | D.X>H>Z>Y |
A.Cu和Ag | B.Cu | C.Ag | D.K |
(1)制铁钉用生铁而不是纯铁,因为生铁比纯铁硬度 (填“大”或“小”);
(2)在焊接铁管时,为了使接口更加牢固,常用稀盐酸清洗接口处的铁锈,该反应的化学方程式为 。
(3)在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸,然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后,镁有剩余,则还可能观察到的现象有 。
A.天平保持平衡 | B.铝也有剩余 |
C.天平指针偏向放镁的一方 | D.天平指针偏向放铝的一方 |
A.Ca | B.Mg | C.K | D.Fe |
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