题目
题型:不详难度:来源:
A.cg残余固体全部是铜 |
B.cg残余固体可能为铁和铜的混合物 |
C.最后得到的溶液中可能含有+3价Fe元素 |
D.溶液中一定不含Cu元素 |
答案
解析
试题分析:在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉,铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁,铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜.此题中发生的化学反应有三个,方程式如下:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;CuCl2+Fe=FeCl2+Cu;2FeCl3+Fe=3FeCl2 依元素守恒可知:ag铜完全溶解后,变为ag铜离子,若加入的铁足够多的话,可将溶液中的铜离子全部变回金属铜(ag)甚至还会有铁剩余,此时,残余固体(cg)应大于或等于ag,根据题意:a>c可知,加入的铁是不足量的,此时溶液中还有部分铜未完全置换出来.结论1:剩余固体为Cu,不可能有Fe剩.选A;根据方程式可知,溶液中一定有Fe2+,因上述推导可知,溶液中还应有Cu2+剩余,由方程式1可知,Cu与Fe3+是不能共存的,剩余固体中有Cu,则溶液中必无Fe3+ ,结论2:充分反应后剩余固体为Cu,而溶液中含FeCl2和CuCl2.故选A
核心考点
试题【制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为腐蚀液,将铜腐蚀掉。其反应方程式为:FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2。现向氯化铁溶液中加入ag铜,完全溶解后,再加入b】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ag | B.Cu | C.Al | D.Zn |
A.Mn和CuSO4 溶液 | B.Mn和ZnSO4溶液 |
C.Fe和MnSO4溶液 | D.Mn 和 稀H2SO4 |
A.X>Y>Z | B.Y>X>Z | C.Z>Y>X | D.Z>X>Y |
A.甲能与盐酸反应而乙不能 |
B.甲能从乙的盐溶液中置换出乙 |
C.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价 |
D.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有单质形式存在 |
A.Cu | B.Cu和Zn | C.Cu和Mg | D.Zn、Mg和Cu |
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