题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出操作及观察到的现象 ;
(2)写出有关的化学方程式 ;
(3)写出三种金属的活动顺序 。
答案
(2)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(3)Fe>Cu>Ag
解析
试题分析:验证金属活动顺序,一般采取“中间金属,两边盐溶液;两边金属中间盐溶液”的方法来设计实验方案,所以验证铁、铜、银的活动顺序,只用一种溶液,则选择硫酸铜溶液,分别将铁片和银片放入硫酸铜溶液中,铁能置换出铜,所以铁片上有红色物质析出,银片不和硫酸铜反应,所以银片表面无明显变化。反应方程式为:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,三种金属的活动性顺序:Fe>Cu>Ag。
核心考点
试题【(3分)(4分)现有银片、铁片、铜片三种金属,只用一种试剂,证明这三种金属的活动顺序:(1)写出操作及观察到的现象 ;(2)写出有关的化学方程式 ;(3)写出三】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+ |
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Fe2+ |
C.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ |
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ |
A.Zn、NaCl、CuCl2(过量) | B.Fe(过量)、KNO3、CuSO4 |
C.Fe(过量)、Cu (NO3)2、AgNO3 | D.Cu(过量)、FeCl2、HCl |
① ② ③ ④
A.图①:将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 |
B.图②:向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 |
C.图③:向氢氧化钠溶液中加水 |
D.图④:向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 |
A.硝酸铵固体溶于水 | B.稀释浓硫酸 |
C.氢氧化钾和硫酸混合 | D.金属镁和稀盐酸反应 |
(1)实验前,用砂纸打磨金属片的目的是 ;
(2)根据实验目的,该同学设计了实验I、Ⅱ两种合理的方案,如图1所示:
若X、Y是两种不同的试剂,则X、Y中溶质的化学式依次为 、 ;
(3)实验后,该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起,发现溶液呈现青色。他又用混合液分别进行以下实验:
A.向混合液中加入过量锌粉,搅拌,溶液颜色的变化为:青色变浅至 色,最终变为无色;
B.向混合液中插入锌片,待其浸没部分表面完全变色后,溶液仍为青色,取下锌片表面附着的粉末,经检验其组成为铁和铜。和老师一起分析粉末中存在铁的原因:
①反应生成了铁,写出该反应的化学方程式: ;
②铜和锌构成原电池,电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质;
(4)如图2所示,该同学用导线将锌片和铜片连接起来,接入电流表,然后把它们一起插入硫酸铜溶液中,该实验的现象为:
①电流表指针是否发生偏转 (选填“是”或“否”);
②铜片表面变粗。
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