题目
题型:不详难度:来源:
A.Zn、NaCl、CuCl2(过量) | B.Fe(过量)、KNO3、CuSO4 |
C.Fe(过量)、Cu (NO3)2、AgNO3 | D.Cu(过量)、FeCl2、HCl |
答案
解析
试题分析:根据常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au来进行判断
A、Zn、NaCl、CuCl2(过量),活动性顺序:Na、Zn、Cu,所以只发生一个反应:CuCl2+Zn==ZnCl2+Cu,只能得到金属铜,错误,B、Fe(过量)、KNO3、CuSO4,活动性顺序:K、Fe、Cu,也只发生一个反应:CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,再加上铁过量,所以得到两种金属:铁和铜,正确,C、Fe(过量)、Cu (NO3)2、AgNO3 ,活动性顺序:Fe、Cu、Ag,发生二个反应:2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag和Cu(NO3)2+Fe="=" Fe(NO3)2 +2Cu,再加上过量的铁,所以最终得到三种金属,错误,D、Cu(过量)、FeCl2 、HCl,活动性顺序:Fe、H、Cu,所以不会反应,就只有铜一种金属,故选B
核心考点
试题【将下列各组中的物质放入烧杯中,加足量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是 A.Zn、NaCl、CuCl2(过量)B.Fe(过量)、KNO3、CuS】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
① ② ③ ④
A.图①:将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 |
B.图②:向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 |
C.图③:向氢氧化钠溶液中加水 |
D.图④:向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 |
A.硝酸铵固体溶于水 | B.稀释浓硫酸 |
C.氢氧化钾和硫酸混合 | D.金属镁和稀盐酸反应 |
(1)实验前,用砂纸打磨金属片的目的是 ;
(2)根据实验目的,该同学设计了实验I、Ⅱ两种合理的方案,如图1所示:
若X、Y是两种不同的试剂,则X、Y中溶质的化学式依次为 、 ;
(3)实验后,该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起,发现溶液呈现青色。他又用混合液分别进行以下实验:
A.向混合液中加入过量锌粉,搅拌,溶液颜色的变化为:青色变浅至 色,最终变为无色;
B.向混合液中插入锌片,待其浸没部分表面完全变色后,溶液仍为青色,取下锌片表面附着的粉末,经检验其组成为铁和铜。和老师一起分析粉末中存在铁的原因:
①反应生成了铁,写出该反应的化学方程式: ;
②铜和锌构成原电池,电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质;
(4)如图2所示,该同学用导线将锌片和铜片连接起来,接入电流表,然后把它们一起插入硫酸铜溶液中,该实验的现象为:
①电流表指针是否发生偏转 (选填“是”或“否”);
②铜片表面变粗。
A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜 |
B.滤出的固体中一定含有银和铜,可能含有锌 |
C.滤液中一定含有硝酸铜,一定没有硝酸锌和硝酸银 |
D.滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 |
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