题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列生活用品中,主要利用金属导热性的是_______(填字母序号)。
A.铁制水龙头 | B.铜制火锅 | C.铝制易拉罐 | D.黄金饰品 |
(3)化学小组在实验结束后,进行了如下废液处理:
①步骤Ⅰ中的操作名称是___________。
②写出II中一定发生反应的化学方程式为 ____________ 。
③滤液中的溶质组成是 (写出所有可能)。
答案
(2)与氧气、水同时接触 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)①过滤 ②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
③ZnSO4或ZnSO4和FeSO4 (2分,错答、漏答0分)
解析
试题分析:(1)铜制火锅主要利用金属导热性。
(2)铁制品容易锈蚀,铁生锈的条件是与氧气、水同时接触;工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
(3)①步骤Ⅰ是将固体与液体分离,其操作名称是过滤。
②II中一定发生反应的化学方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。
③锌的活动性强于铁,铁的活动性强于铜,步骤II中,加稀硫酸有气体产生,故若锌是过量的,则锌将全部置换溶液中的铜和铁,滤液中的溶质组成是ZnSO4;若锌的量只能置换铜,或者只你置换铜和部分铁,则滤液中的溶质组成是ZnSO4和FeSO4。
点评:书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则,注意化学式要正确,不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
过滤可以将固体不溶物与液体分离。
核心考点
试题【(7分)金属在生产和生活中应用广泛。(1)下列生活用品中,主要利用金属导热性的是_______(填字母序号)。 A.铁制水龙头B.铜制】;主要考察你对常见金属的特性及其应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列生活用品,主要利用金属具有良好导热性的是:___ ____。
A.铸铁炊具 B.金属细丝 C.铜制电缆 D.铁锤
(2)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列___ ____(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属活动性
(3)工业上用赤铁矿(主要成份为氧化铁)炼铁的化学反应方程式为___ ____。世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀,为了保护金属资源我们必须学会防锈,下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是:___ ____。
A、菜刀用完后擦拭干净存放
B、自行车三角架涂漆
C、夏季停暖后暖气片内注满水防止内部生锈
D、用不锈钢制造炊具
(4)工业生产中,切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为___ ____。
(5)铁粉常用作双吸剂,将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中,充分反应后所得溶液中的溶质可能是___ ____。(友情提示:在溶液中可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2反应)
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是________。
(2)铁生锈的条件是 。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的置换反应的化学方程式是 _____________________ 。
(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
① 废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。
② 将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是 。
A.肯定有银 | B.肯定有铜 | C.可能有铁 | D.可能是铁和银 |
(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是 (填字母序号)。
A.不锈钢餐具 B.金箔 C.铜导线
(2)同学们在探究金属的化学性质时,做了如右图所示的两个实验(金属片已打磨)。
①铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是 ;
②铜片插入硝酸银溶液中,化学的反应方程式是 。
请结合上述两个实验,推测此实验的目的是 。
(3)某同学以铁锈为起始反应物,设计实验流程如下(部分反应条件已省略)。
① F的化学式是 ;
② B与C反应的化学方程式是 ;
③ A-H中,能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是 (填化学式)。
(1)下图所示的金属制品中,利用金属导热性的是 (填选项序号)。
(2)铁制品表面常会涂漆防止锈蚀。铁生锈的条件是 。
(3)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示(过程中不引入其他元素)。
①操作I的名称是 。
②加入过量A,发生反应的化学方程式是 。
③固体B的成分是 。
④检验C过量的方法是 。
A.生成气体的质量 | B.溶液的质量 |
C.稀盐酸的质量 | D.混合物中锌元素的质量分数 |
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