题目
题型:不详难度:来源:
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是________。
(2)铁生锈的条件是 。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的置换反应的化学方程式是 _____________________ 。
(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
① 废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。
② 将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是 。
A.肯定有银 | B.肯定有铜 | C.可能有铁 | D.可能是铁和银 |
答案
Fe+H2SO4====FeSO4+H2 ↑ Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
(3)① 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ② AC
解析
试题分析:(1)地壳中含量最多的前五种元素是:氧、硅、铝、铁、钙,其中铝、铁、钙是金属元素,故含量最多的金属元素是铝。
(2)铁在有水和氧气并存的条件下易生锈,生锈的铁片含有铁和氧化铁,放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,氧化铁和铁可以与硫酸反应,铁还可以与硫酸铜反应,其中属于置换反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(3)①一氧化碳在高温时可以将氧化铁还原为铁,同时生成二氧化碳,故反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
②在金属活动性顺序中,三种金属的活动性顺序为铁>铜>银。
A、由于铁和铜都排在银的前面,都可以将硝酸银中的银置换出来,所以剩余固体中肯定含银,正确;
B、由于铁和铜的量不确定,当铁和铜的量不足时,剩余固体中就不含铁和铜,错误;
C、如果铁过量,则剩余固体中就含铁,正确;
D、当铁有剩余时,可将已反应生成的硝酸铜再置换出来,所以只要有铁,就一定会有铜,错误。故选AC
点评:解答本题的关键是要充分了解金属的性质,其中重点是要理解金属活动性顺序,并能灵活应用,只有这样才能对问题做出正确的分析和解答。
核心考点
试题【(7分)金属在生产生活中应用广泛。(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是________。(2)铁生锈的条件是 。将生锈的】;主要考察你对常见金属的特性及其应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是 (填字母序号)。
A.不锈钢餐具 B.金箔 C.铜导线
(2)同学们在探究金属的化学性质时,做了如右图所示的两个实验(金属片已打磨)。
①铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是 ;
②铜片插入硝酸银溶液中,化学的反应方程式是 。
请结合上述两个实验,推测此实验的目的是 。
(3)某同学以铁锈为起始反应物,设计实验流程如下(部分反应条件已省略)。
① F的化学式是 ;
② B与C反应的化学方程式是 ;
③ A-H中,能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是 (填化学式)。
(1)下图所示的金属制品中,利用金属导热性的是 (填选项序号)。
(2)铁制品表面常会涂漆防止锈蚀。铁生锈的条件是 。
(3)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示(过程中不引入其他元素)。
①操作I的名称是 。
②加入过量A,发生反应的化学方程式是 。
③固体B的成分是 。
④检验C过量的方法是 。
A.生成气体的质量 | B.溶液的质量 |
C.稀盐酸的质量 | D.混合物中锌元素的质量分数 |
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后 ,则正好符合某种化学规律 。这种金属和该化学规律分别是 、 。
(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。
以上用品中,主要利用金属导热性的是 (填序号)。
(3)铜和铁一样也容易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕,是铜与空气中的氧气、水和 (填化学式)共同作用的结果。
(4)向铜锈中加入过量稀硫酸,固体逐渐溶解,得到蓝色硫酸铜溶液,从蓝色溶液中回收铜的过程如下:
①操作a的名称 。
②证明N过量选用的试剂是 。
③向蓝色溶液加入过量铁粉,发生反应的化学方程式是 。
(5)回收锈蚀钢重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分是Fe2O3)的化学方程式 。
某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁92%的生铁的质量是________t(计算结果精确到0.1)。
(1)在空气中 制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀,原因是 。
(2)现有这三种金属,用下列试剂验证金属活动性顺序,能达到目的是 (填
序号)。
A.氯化铜溶液 B.氯化亚铁溶液 C.氯化铝溶液
(3)金属与酸反应的剧烈程度与许多因素有关。下图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、
铝粉、铝片分别与足量稀盐酸完全反应,产生氢气的质量与时间的关系图。
①写出铝与15%的盐酸反应的化学方程式 。
②根据上图推测,金属A是 (填字母序号)。
a.铝片 b.铝粉 c. 铁片 d.铁粉
③金属B与10%的稀盐酸反应的现象是:产生气泡、固体量减少、 。
④图中铝片、铁片分别与15%的稀盐酸完全反应,产生的氢气质量之比为 。
由此可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有:金属的种类、 和酸的浓度。
(4)某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O380%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少?(精确到小数点后1位)计算过程 。
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