题目
题型:专项题难度:来源:
A.铜 B.锌 C.铜和锌
(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜:m锌: 。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数,并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。
答案
(2)27:13
(3)解:设参加反应的H2SO4质量是x
参加反应的锌的质量是100g-87g=13g
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
x=19.6g
×100%=19.6%
答:所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
核心考点
试题【为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表: (1)第2次测得剩余固体质量为74】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数是多少?
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)
(3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据是。
PbO2 (固)+ 2H2SO4 + Pb===2PbSO4↓+ 2H2O
当放电时,反应物反应掉一定量后,就会导致电压下降,不能正常使用,这时就必须及时充电。
(1)电瓶在放电时, 能转化为电能。
(2)假如某个电瓶中铅的质量为1800克,内装36%的稀硫酸1200克,当有310.5克的铅参加反应时,需消耗稀硫酸中溶质多少克?此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少?(最后结果保留两位小数)
(1)甲组同学取该磁铁样品10g,与足量的一氧化碳充分反应,并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中,溶液的质量增加了5.5g。请你根据甲组同学的实验数据,计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
(2)乙组同学取该磁铁样品10g,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为8g。请你根据乙组同学的实验数据,计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
(2)收集H2S气体时,应从C装置中的 导管进入,对产生尾气的处理方法是: 。
(3)实验室若制取6.8克的硫化氢气体,理论上需要多少克20%的硫酸溶液?
(1)已反应掉的氧化铜质量。(列式计算)
(2)若实验时用的氢气,是用下图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用浓 硫酸50毫升,小心加入到300毫升水中稀释,稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为 。
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