题目
题型:专项题难度:来源:
PbO2 (固)+ 2H2SO4 + Pb===2PbSO4↓+ 2H2O
当放电时,反应物反应掉一定量后,就会导致电压下降,不能正常使用,这时就必须及时充电。
(1)电瓶在放电时, 能转化为电能。
(2)假如某个电瓶中铅的质量为1800克,内装36%的稀硫酸1200克,当有310.5克的铅参加反应时,需消耗稀硫酸中溶质多少克?此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少?(最后结果保留两位小数)
答案
(2)解:设需消耗纯稀硫酸x克,同时生成水y克。
PbO2 (固)+ 2H2SO4 + Pb===2PbSO4 ↓+ 2H2O
196 207 36
x 310.5克 y
x=294g
y=54g
原来m溶质=1200克×36%=432克 剩余m溶质=432克-294克=138克
剩余m溶液=1200克-294克+54克=960克
剩余H2SO4 %=138克/960克=14.38%
答:需消耗稀硫酸中溶质为294克,此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。
核心考点
试题【电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2),负极材料是金属铅(P】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲组同学取该磁铁样品10g,与足量的一氧化碳充分反应,并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中,溶液的质量增加了5.5g。请你根据甲组同学的实验数据,计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
(2)乙组同学取该磁铁样品10g,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为8g。请你根据乙组同学的实验数据,计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
(2)收集H2S气体时,应从C装置中的 导管进入,对产生尾气的处理方法是: 。
(3)实验室若制取6.8克的硫化氢气体,理论上需要多少克20%的硫酸溶液?
(1)已反应掉的氧化铜质量。(列式计算)
(2)若实验时用的氢气,是用下图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用浓 硫酸50毫升,小心加入到300毫升水中稀释,稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为 。
(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物,下列推理合理的是___________(填序号)。
①固体1中加入稀硫酸,若溶液呈蓝色,说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸,若有红色沉淀物,说明该固体中一定有氧化亚铜
(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜,可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4===CuSO4+H2O)
(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液_____克。
(1)生成氢气的质量是多少?剩余氯化钠的质量是多少?
(2)反应后溶液中NaOH的质量分数是多少?
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