题目
题型：0115 月考题难度：来源：
(1)原固体混合物中Na2CO3的质量。
(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0．1)
答案
(2)15.3%
核心考点
试题【为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g)，待反应完全后，得到下面的】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑵图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 g。
⑶通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。
（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数。
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数。
[ ]
B．先偏向右，最后平衡
C．先偏向右，最后偏向左
D．先偏向左，最后平衡
NaOH固体已变质。
（1）写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ；所以氢氧化钠应该 保存。
【提出问题】所用的NaOH变质程度怎样？
【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2 气体的质量关系如下图所示。
（2）【数据处理】写出以下计算过程：该样品中NaOH的质量分数为多少？
①从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反应的物质是 ；
②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量 （填“相等”或“大于”或“小于”）。
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