题目
题型：山东省模拟题难度：来源：
（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数。
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数。
答案
（2）48%
（3）28.6%
核心考点
试题【“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别其真伪，用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B．先偏向右，最后平衡
C．先偏向右，最后偏向左
D．先偏向左，最后平衡
NaOH固体已变质。
（1）写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ；所以氢氧化钠应该 保存。
【提出问题】所用的NaOH变质程度怎样？
【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2 气体的质量关系如下图所示。
（2）【数据处理】写出以下计算过程：该样品中NaOH的质量分数为多少？
①从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反应的物质是 ；
②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量 （填“相等”或“大于”或“小于”）。
(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。（提示：铜与稀硫酸不反应）
(3) 试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
⑴收集到的氧气质量是多少？
⑵所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
(1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克？
(2)反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)反思是学习的一种重要方法，根据金属钠跟硫酸铜溶液发生反应的实际，你对金属活动性顺序的理解将会更加深刻，请谈一谈你对金属活动性顺序更好的认识： 。
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