题目
题型:中考真题难度:来源:
(2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(提示:铜与稀硫酸不反应)
(3) 试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
答案
(2)1 :5
(3)设合金中锌的质量为x,生成硫酸锌质量为y。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x:65=0.2g:2 x=6.5g
Zn% = ×100% = 65%
(4)y:161=0.2g:2 y=16.1g
所得溶液中ZnSO4的质量分数:×100%=28.6%
核心考点
试题【为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下: (1)写出有关反应的化学方程式 】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴收集到的氧气质量是多少?
⑵所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克?
(2)反应停止后,滤去沉淀,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)反思是学习的一种重要方法,根据金属钠跟硫酸铜溶液发生反应的实际,你对金属活动性顺序的理解将会更加深刻,请谈一谈你对金属活动性顺序更好的认识: 。
B.样品中肯定不含有Na2CO3
C.样品中一定含有MgCO3
D.稀盐酸溶质的质量分数是7.3%
(1)他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量盐酸,在蛋壳上很快就有许多小气泡产生,将收集到的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。据此可判断,收集到的气体中含有
。
(2)实验过程和测定的相关实验数据如下所示:
(3)小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别,请你分析其中可能的原因。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
(可能用到的相对原子质量H―1 O―16 S―32 Cu-64 Zn―65)
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