为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表。（1）计算该铜锌合金中锌的质量分数。（2）计 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：湖北省模拟题难度：来源：

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表。

（1）计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
（可能用到的相对原子质量H―1 O―16 S―32 Cu-64 Zn―65)

答案

（1）

×100%=70%
（2）50g稀硫酸与10g该合金反应时，有6.5g锌参加反应，锌有剩余，而硫酸完全反应。设50g稀硫酸中硫酸的质量为x。
         Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
        65     98
       6.5g    x

x=9.8 g

答：该铜锌合金中锌的质量分数为70% ；稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6% 。

核心考点

试题【为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表。（1）计算该铜锌合金中锌的质量分数。（2）计】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、氯化钾和少量不含钾元素的难容杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的含量，进行如下实验：①称取10g该样品溶于水，过滤出去难容杂质，得到滤液；②在说得滤液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，至恰好完全反应时测得所消耗的稀盐酸质量为36.5g；③将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体为10.2g。请你根据实验数据计算：
（1）样品样品中碳酸钾的质量；
（2）样品中钾元素的质量分数；
（3）用pH试纸测定第②步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7，你认为上述实验测得样品中钾元素的质量分数比实际值（填“大”、“小”或“不变”）理由是。

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（1）木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu外，一定含有的物质是，该物质在剩余固体中的质量分数是。
（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。

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（1）生成氧气的总质量                  g（精确到小数点后一位）。
（2）求样品中KMnO₄的质量分数（写出计算过程）。
（3）某同学为计算反应后固体中MnO₂的质量分数，计算如下：         ∵已计算得到原混合物中KMnO₄的质量（用“M”表示）
        ∴反应后固体中MnO₂的质量分数=

小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误

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某兴趣小组为了测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中CaCO₃的含量，取14g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，再加入66g的稀盐酸，恰好完全反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中反应的剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水分的蒸发）。

求：（1）产生CO₂的质量为多少？（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量？（3）所得溶液的溶质质量分数?

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