题目

题型：广东省模拟题难度：来源：

金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H₂O+CuSO₄==Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑，向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠，恰好反应完全。试计算：
(1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克？
(2)反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)反思是学习的一种重要方法，根据金属钠跟硫酸铜溶液发生反应的实际，你对金属活动性顺序的理解将会更加深刻，请谈一谈你对金属活动性顺序更好的认识：                              。

答案

解：（1）设硫酸铜溶液和钠完全反应后，生成硫酸钠、沉淀和氢气的质量分别为：x、y和z 
       2Na+2H₂O + CuSO₄==Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑
        46                                142          98         2
       2.3g                                x             y          z 
      
       x=7.1g
       y=4.9g 
       z=0.1g
答：生成沉淀和氢气的质量各为：4.9g和0.1g 
     （2）反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为： 
       ×100%=10%
答：反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是：10%
    （3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属不一定能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（只要能答出金属单质与盐溶液反应相关的合理答案都可以）