题目
题型:江苏期末题难度:来源:
(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是________合金。
(2)小娟取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应后,经测定产生了0.4g气体,请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数?
(3)小娟在上述反应中所用盐酸的质量为150g,请你帮助她计算出反应后溶液中生成物为溶质的质量分数是多少?
答案
(2)设与盐酸反应的Zn的质量为x,
Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.4g
65/2=x/0.4g x=13g
合金中铜的质量分数为×100%= 60%
(3)反应后溶液中生成物为ZnCl2
设生成ZnCl2的质量为y
136/2=y/0.4g y=27.2g
反应后溶液中ZnCl2的质量分数为×100%=16.7%
核心考点
试题【小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是___】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
[实验过程]
甲组:取一定质量的块状石灰石样品于锥形瓶内,并加入10%的稀盐酸M g,恰好完全反应。(如图a)
乙组:先把剩余的块状石灰石样品研碎成粉末状,然后全部置于锥形瓶内,并加入10%的稀盐酸N g,也恰好完全反应。(如图b)
(1)甲、乙两组同学所用稀盐酸的总质量:M+N=146g。
(2)两组同学经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图c。
[问题讨论]
(1)甲、乙两组同学的实验中,__________组实验消耗的时间更短。
(2)图c中的数据Q等于_________g,甲、乙两组实验中共产生二氧化碳气体_________g,两次实验中消耗的稀盐酸质量比M:N=__________。
(3)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。
(1)相同条件下等质量的铝分别跟足量的盐酸、氢氧化钠溶液完全反应,放出氢气的质量关系是 (填序号)___________。
A.铝跟盐酸反应放出的氢气多 B.铝跟氢氧化钠溶液反应放出的氢气多
C.反应放出氢气一样多 D.不能判断
(2)20g氢氧化钠固体溶于水,可配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液 ___________g。
(3)用上述NaOH溶液和足量的铝反应,可以制取H2多少克?
2H2+O22H2O)
+CO2↑),测得所得混合物质量为215.2g。试计算:
(1)根据__________定律,产生二氧化碳的质量为_____________g。
(2)石灰石中含碳酸钙的质量。
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