| 环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应)，至PH等于7 时，消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。 |
解：设废水中硫酸的质量为X
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
| 98 | 2×40 | | X | 40g×2% |
核心考点
试题【环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应)，至PH等于7 时，消耗】；主要考察你对 化学方程式等知识点的理解。 [详细]举一反三
铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能反应，且都有氢气产生。反应的化学方程式分别可表示如下：
2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑。
（1）相同条件下等质量的铝分别跟足量的盐酸、氢氧化钠溶液完全反应，放出氢气的质量关系是 （填序号）___________。
A.铝跟盐酸反应放出的氢气多 B.铝跟氢氧化钠溶液反应放出的氢气多
C.反应放出氢气一样多 D.不能判断
（2）20g氢氧化钠固体溶于水，可配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液 ___________g。
（3）用上述NaOH溶液和足量的铝反应，可以制取H2多少克？ | “嫦娥一号”的发射是我国探月计划的第一步。用于发射的火箭是长征三号甲运载火箭，它装有大量的液氢和液氧原料。若现有20t的液氢燃料，则至少需要液氧多少吨？（有关的化学反应方程式：
2H2+O2 2H2O） | 某化学兴趣小组从野外采集到石灰石样品24g，为测定其中碳酸钙的含量，他们将上述样品全部放入200g稀盐酸中，恰好完全反应，且石灰石中的杂质不与酸反应（化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O
+CO2↑），测得所得混合物质量为215.2g。试计算：
（1）根据__________定律，产生二氧化碳的质量为_____________g。
（2）石灰石中含碳酸钙的质量。 | 硅晶体（Si）是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。硅的冶炼中，第一步常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式如下：
SiO2+2C Si+2CO↑
现要制备含硅7 kg的粗硅，理论上需要二氧化硅多少千克？ | | 现有5.6g的生铁与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量是 | | [ ] | A．等于0.2g
B．小于0.2g
C．大于0.2g
D．无法确定 |
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