把盛有9.62克氯酸钾和高锰酸钾混合物的试管充分加热到不再放出氧气，试管里还剩余7.24克固体，把剩余的固体充分溶解后再过滤，滤纸上的固体经干燥后称得质量为1. - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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把盛有9.62克氯酸钾和高锰酸钾混合物的试管充分加热到不再放出氧气，试管里还剩余7.24克固体，把剩余的固体充分溶解后再过滤，滤纸上的固体经干燥后称得质量为1.30克。求：
（1）原混合物中氯酸钾的质量。
（2）在标准状况下，放出氧气多少克？

答案

（1）4.90g
（2）2.438g

核心考点

试题【把盛有9.62克氯酸钾和高锰酸钾混合物的试管充分加热到不再放出氧气，试管里还剩余7.24克固体，把剩余的固体充分溶解后再过滤，滤纸上的固体经干燥后称得质量为1.】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

某同学，用图示装置测定过氧化氢溶液溶质质量分数。取10g二氧化锰放入烧杯中，并加入足量200g过氧化氢溶液，不同时间电子天平的读数如下表所示：

（1）根据上述信息分析，反应后生成O₂的总质量为__________。
（2）200g过氧化氢溶液含所含的溶质质量多少克？
（3）求过氧化氢溶液溶质质量分数。（写出计算过程）

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某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe₂O₃在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下：
(1)提出假设：气体产物全部是CO₂。
(2)查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe₂O₃反应。 b．高温下可以发生下列反应：
2Fe₂O₃+3C

4Fe+3CO₂↑ C+CO₂

2CO
(3)设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应。用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO₂的质量进行比较。
(4)实验装置：如图所示。

(5)实验操作：
①称量：反应前Fe₂O₃的质量3.20 g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48 g。反应后玻璃管与残留固体共52.24 g。
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。
(6)问题分析：
①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是________________。
②加热前先通一段时间氮气的目的是__________________。
③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是CO₂，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO₂的质量。_______________________
④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量。_________________
⑤结论：___________________(要求简述获得结论的理由)

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二氧化硫是大气污染物之一。我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示：

为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘(I₂)1．27 mg的碘水，再加入2～3滴淀粉溶液(淀粉遇I₂变蓝色)，通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘水充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应。反应的化学方程式是：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1 000 L。请通过计算说明该法测定的此空气中二氧化硫的浓度级别。

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我国是世界上少数以煤为主要能源的国家，70﹪左右的能源要靠煤来供给，燃烧含硫的煤会向空气中排放大量的SO₂，导致酸雨的发生。目前全世界的燃煤工厂和发电厂都普遍应用湿净化器对煤燃烧后产生的烟气脱硫，主要反应原理为： 2SO₂ +2CaCO₃ + 4H₂O + O₂ == 2CO₂ +2CaSO₄·2H₂O （石膏）某厂现有125t含杂质20﹪的石灰石，若运用上述反应原理吸收SO₂气体，则最多可以吸收SO₂气体多少吨？（杂质不参加反应）

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水里的微生物使有机物（以C₆H₁₀O₅表示）转化为CO₂和H₂O的过程中，所需的O₂量叫生化需氧量（BOD）。BOD是衡量水体质量的一个指标。
①写出C₆H₁₀O₅和O₂反应生成CO₂和H₂O的化学方程式。 _________________________________
②20℃时，1L某水体（假设水的密度为1g/mL）中含有机物（C₆H₁₀O₅）的质量分数为0.0010%。计算该水体BOD的值（g/L）
③20℃时，10L水中含有O₂0.092g，上述水体适合于鱼类生存吗？试通过计算说明原因。

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