有一种不纯的CaCO3固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种杂质。取该样品12.0g，加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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有一种不纯的CaCO₃固体，可能含有Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl中的一种或几种杂质。取该样品12.0g，加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断错误的是[ ]
A．样品中一定没有CuSO₄B．样品中一定含有Na₂CO₃和NaCl
C．反应后溶液中的溶质为CaCl₂和NaCl
D．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

答案

核心考点

试题【有一种不纯的CaCO3固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种杂质。取该样品12.0g，加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

乙炔(C₂H₂)是一种重要的化工原料。实验室常用碳化钙(CaC₂)与水反应制取乙炔，该反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O==Ca(OH)₂+C₂H₂↑。若要制取13g乙炔气体，需要碳化钙的质量是多少克？

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某化学兴趣小组为测定固体混合物（Na₂CO₃和NaCl）中碳酸钠的质量分数，取该样品21.2g放入烧杯中，加水溶解得到154.4g溶液。向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。
请计算：
(1)该固体混合物中碳酸钠的质量分数。
(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

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某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

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碳酸钙高温分解可得到氧化钙，该反应的化学方程式为CaCO₃CO₂↑+CaO，现有200g碳酸钙，可制得氧化钙多少克？（写出计算过程）

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长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其他杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢样品，加入足量的浓度为14.60%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。

计算：
(1)水垢中碳酸钙的质量分数。
(2)要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量。

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