为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na₂CO₃）固体的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下，请根据要求回答：

（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量是______g。
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。

答案

⑴4.4g
⑵设混合物中Na₂CO₃的质量为x。
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
106　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　　4.4g
106:44=x:4.4g，x=10.6g
10.6g/12g×100% =88.3%
则混合物中碳酸钠的质量分数为88.3%

核心考点

试题【为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

相同质量、等质量分数的三份稀盐酸，分别与：①CaO ②Ca(OH)₂ ③CaCO₃恰好完全反应得无色澄清溶液，则所得溶液中CaCl₂的质量分数大小关系的比较下列正确的是[ ]
A．①=③>②
B．①>②>③
C．③>②>①
D．①=②=③

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星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO₂溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：(计算结果精确到0.1%)

(1)生成CO₂的质量是_______；
(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符？

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“新盖中盖”高钙片的标签如右，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。请仔细阅读后回答下列问题：

（1）维生素D种类较多，其中维生素D₂的化学式为C₂₈H₄₄O，试计算：
①维生素D₂中碳原子、氢原子、氧原子的个数比：___________。
②维生素D₂中碳、氢、氧三种元素的质量比：__________。
（2）某同学要探究该钙片的主要成分碳酸钙的含量是否准确，他取出10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）。并进行了以下计算：
①每片含碳酸钙的质量是多少？
②每片含钙元素的质量是多少？
③该高钙片的主要成分含量是否准确？

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NaOH和Ca(OH)₂的固体混合物11.4g与118.6gNa₂CO₃溶液恰好完全反应，过滤后得到干燥的固体10g。求：
(1)Na₂CO₃溶液中溶质的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。

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某化工厂排放的废水中含有HCl会造成水体的严重污染。经测定，某工厂产生的废水中，HCl的质量分数为0.73%，为保证该厂每天产生的100吨废水无害排放，必须对废水进行处理。已知Ca(OH)₂粉末的市场价为400元／吨，10％的NaOH溶液的市场价为300元／吨。若仅从成本考虑，选用何种原料更加经济？通过计算说明。

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