题目
题型：广东省中考真题难度：来源：
(1)表中a为______。
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥，可回收利用。
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是______。
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少？(写出计算过程)
答案
(2)钾
(3)11.2%
(4)设原混合物中含有MgCl2的质量为x。
MgCl2+2KOH==Mg(OH)2↓+2KCl
95 58
x 2.32g
；x=3.8g则样品中氯化镁的质量分数是
核心考点
试题【氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．质量比为3:6的C和O2
C．质量比为1:6的CH4和O2
D．质量比为7:2的CO和O2
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(2)求混合物中NaOH的质量是多少?
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/mL，消耗盐酸的体积是多少毫升?(结果保留一位小数)
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