已知碳酸氢钠与氢氧化钠固体在加热条件下，发生如下反应：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，现将4.2g NaHCO3固体与足量NaOH固体混合，加热使其 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知碳酸氢钠与氢氧化钠固体在加热条件下，发生如下反应：NaHCO₃+NaOH

Na₂CO₃+H₂O，现将4.2g NaHCO₃固体与足量NaOH固体混合，加热使其充分反应。请问反应后能生成多少克Na₂CO₃固体?

答案

解：设生成Na₂CO₃固体的质量为x。
NaHCO₃+NaOH

Na₂CO₃+H₂O
　84　　　　　　　106
　4.2g　　　　　　　x

；解之得：x=5.3g
答：设生成Na₂CO₃固体的质量为5.3g。

核心考点

试题【已知碳酸氢钠与氢氧化钠固体在加热条件下，发生如下反应：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，现将4.2g NaHCO3固体与足量NaOH固体混合，加热使其】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定量的溶液中含有KOH和K₂CO₃两种溶质，向其中加入100g溶质质量分数为7.3℅的稀HCl，恰好完全反应且溶液呈中性，将反应后的溶液蒸干，所得固体的质量是[ ]
A.7.45g
B.14.9g
C.5.6g
D.13.8g

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将3g碳和6g氧气放入一密闭容器中，点火燃烧后，容器中的气体为________(填纯净物”或“混合物”)；当恢复到原温度时，容器内的压强_____(填“增大”、“减小”、 “不变”)。

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实验室中有一瓶存放时间过长的NaOH药品，其中一部分已转化为Na₂CO₃。取10g该药品放入烧杯中，加154g水配成溶液，将400g一定溶质质量分数的Ca(OH)₂溶液分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得生成沉淀质量的数据记录如下表：

(1)m=____g。
(2)求10g该药品中Na₂CO₃的质量。
(3)第三次加入Ca(OH)₂溶液充分反应后，所得溶液中溶质质量分数是多少?

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化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑）

（1）从上图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为_________g。
（2）样品中锌的质量为______g。
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

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已知用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为Fe₂O₃＋3CO

2Fe＋3CO₂。请计算：(相信你一定能行！)
(1)Fe₂O₃的相对分子质量为________；
(2)现有2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，其中含氧化铁________吨；
(3)用此2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁多少吨？(要求有计算步骤)

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