题目
题型：山西省中考真题难度：来源：
（1）黄铜样品中铜的质量分数。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
答案
(2)10g该样品中，锌的质量为：10g－3.5g=6.5g
设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
；x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：(1)黄铜样品中铜的质量分数为35％。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为l9.6％。
核心考点
试题【黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_______________。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
⑴黄铜中铜的质量分数；
⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
(1)反应生成沉淀的质量。
(2)所得滤液中溶质的质量分数。
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为________g。
（2）请画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。
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