题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出反应的化学方程式;
(2)计算标准状况下生成SO2气体的体积;
(3)计算被还原的H2SO4的物质的量.
答案
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答:铜与浓硫酸反应方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
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(2)3.2gCu的物质的量为
3.2g |
64g/mol |
Cu+2H2SO4(浓)
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1 1
0.05mol n(SO2)
所以n(SO2)=0.05mol,故V(SO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
答:标准状况下生成SO2气体的体积为1.12L;
(3)被还原的H2SO4生成SO2,根据硫元素守恒可知,被还原的H2SO4的物质的量等于生成的SO2的物质的量为0.05mol,
答:被还原的H2SO4的物质的量为0.05mol.
核心考点
试题【3.2gCu与足量浓硫酸在加热条件下完全反应,试完成下列要求:(1)写出反应的化学方程式;(2)计算标准状况下生成SO2气体的体积;(3)计算被还原的H2SO4】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三