题目
题型:湖北省中考真题难度:来源:
答案
根据图示其完全反应时生成的CO2为2.2g
2HCl +CaCO3=CaCl2 +H2O +CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5g
碳酸钙中Ca的质量分数=
所取鸡蛋壳中钙的质量分数=
核心考点
试题【鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸,】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成氧气的质量为 _________g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数。
(1)该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸____(填“能”或“不能”)。
(2)用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需10%的稀盐酸____g。
(3)计算样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)
(1)每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克?(列式计算,计算时CO2密度以ρ=2.0 克/升计,相对原子质量:H 1 ;O 16 ; C 12 ; Li 7 Na 23 )
(2 )载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂,而不用价格更便宜的氢氧化钠,其主要原因是
(1)反应后所得溶液的质量为 ______ g。
(2)通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求?(计算结果精确到0.1%)
(1)滴加的溶液中溶质属于_______(选填“盐”或“碱”)。
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克。
(3)图像中的a点数值是_______。
(4)废液中含有的溶质是_________(写化学式)。
(5)通过计算说明,图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
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