题目
题型:浙江省中考真题难度:来源:
(1)滴加的溶液中溶质属于_______(选填“盐”或“碱”)。
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克。
(3)图像中的a点数值是_______。
(4)废液中含有的溶质是_________(写化学式)。
(5)通过计算说明,图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
答案
(2)2.65
(3)1.1
(4)HCl、CaCl2
(5)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x,
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 5克
106∶100=x∶5克
x=5.3克
溶液质量是5.3克/26.5%=20克
b点质量应标20克+10克=30克
核心考点
试题【小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)a = ;b = ;d = 。
(2)23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气?生成多少克二氧化碳?
(3)若用碳酸钠和稀硫酸反应,制取与(2)等质量的二氧化碳,需要质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.1g/cm3)多少毫升?(计算结果保留小数点后一位)
(2)上述石灰石理论上可以制得生石灰多少吨?(写出计算过程)
步骤一:将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A;
步骤二:将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B;
步骤三:将溶液A、粉末B混合,结果产生无色气体0.5克,并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液.
(1)溶液A的溶质中,除生成的氯化亚铁和氯化铜外,还含有________;
(2)计算原样品中氧化铜的质量;
(3)计算粉末B中铁的质量;
(4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?
(1 )表中M 的值为 _______
(2 )烧杯④中完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)
(1)写出反应的化学方程式: .
(2)推断试管内剩余固体中含有哪些物质?各为多少克?
(3)计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量.
(4)计算原混合物中氯元素的质量分数.
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