题目
题型:浙江省中考真题难度:来源:
步骤一:将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A;
步骤二:将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B;
步骤三:将溶液A、粉末B混合,结果产生无色气体0.5克,并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液.
(1)溶液A的溶质中,除生成的氯化亚铁和氯化铜外,还含有________;
(2)计算原样品中氧化铜的质量;
(3)计算粉末B中铁的质量;
(4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?
答案
(1)HCl
(2)32g 100%=40g;答:原样品中氧化铜的质量为40g.
(2)32g 100%=40g;答:原样品中氧化铜的质量为40g.
核心考点
试题【实验室中有一样品,已知是由氧化亚铁和氧化铜组成.小科把样品均分成两份,根据学过的知识进行如下实验:步骤一:将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A;步骤二:将另一份】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1 )表中M 的值为 _______
(2 )烧杯④中完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)
(1)写出反应的化学方程式: .
(2)推断试管内剩余固体中含有哪些物质?各为多少克?
(3)计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量.
(4)计算原混合物中氯元素的质量分数.
B.K2CO3
C.Na2CO3
D.MgCO3
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