题目

题型：四川省中考真题难度：来源：

取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．（写出必要的计算过程）
（1）写出反应的化学方程式：                                            ．
（2）推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
（3）计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量．
（4）计算原混合物中氯元素的质量分数．

答案

（1）2KClO₃2KCl+3O₂↑；
（2）根据分析可以知道试管中剩余的为氯化钾和二氧化锰，由“将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g ”，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾以完全分解，那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：100g×7.45%=7.45g；
（3）设氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y，
       2KClO₃2KCl+3O₂↑
          245              149     96
            x               7.45g     y
          
解得：x=12.25g；y=4.87g
（4）氯酸钾中氯元素的质量为：12.25g100%=3.55g
所以原混合物中氯元素的质量分数为：100%=22.9%；
答：（2）试管内剩余固体中含有3.25g二氧化锰，7.45g氯化钾；
（3）氯酸钾的质量为12.25g，反应放出气体的质量为4.87g；
（4）原混合物中氯元素的质量分数为22.9%．