题目
题型:湖南省中考真题难度:来源:
(2)药品中碳酸氢钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1%)
答案
(1)5 ;2.2
(2)设:生成氯化钠的质量为y。则:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
58.5 44
y 2.2g
58.5/y=44/2.2g
y=2.925g
药品中碳酸氢钠的质量分数为4.2/5g×100%=84% 答:生成氯化钠的质量分数为84%
(3)设:反应后所得溶液的质量分数为x NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 84 44 x 2.2g 84/x=44/2.2g x=4.2t 反应后所得溶液的质量为:4.2g+23g-2.2g=25g 反应后所得溶液的质量分数为:2.925/(4.2g+23g-2.2g)×100%=11.7%
答反应后所得溶液的质量分数为11.7%
(2)设:生成氯化钠的质量为y。则:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
58.5 44
y 2.2g
58.5/y=44/2.2g
y=2.925g
药品中碳酸氢钠的质量分数为4.2/5g×100%=84% 答:生成氯化钠的质量分数为84%
(3)设:反应后所得溶液的质量分数为x NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 84 44 x 2.2g 84/x=44/2.2g x=4.2t 反应后所得溶液的质量为:4.2g+23g-2.2g=25g 反应后所得溶液的质量分数为:2.925/(4.2g+23g-2.2g)×100%=11.7%
答反应后所得溶液的质量分数为11.7%
核心考点
试题【如图是某胃药标签上的部分内容,振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数,取10片该药品研碎放入烧杯中,再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
①甲烷的相对分子质量为_______:
②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为________。
(2)10g氢气在多少克氯气中燃烧,同时生成多少克氯化氢气体?(假设恰好完全反应) (反应的化学方程式为:H2十Cl22HCl)
(1) 合金中铜的质量分数.
(2)反应后的溶液中溶质的质量分数.
(2)在如图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量).
(1)该味精中谷氨酸钠的质量分数.(计算结果精确到1%);
(2)食用该味精3.60g,能为人体提供多少克钠元素?(计算结果精确到0.01g)
(1)饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一,化学式为C3H5O2Na,丙酸钠中碳、氧元素的质量比为 。
(2)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理,吸收包装袋中的氧气和水分,从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g。计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量?
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