题目

题型：不详难度：来源：

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca = CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

答案

D

解析

A、正极发生还原反应，故为PbSO₄+2e^－=Pb+SO₄^2－，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05mol Pb，为10.35g，错误；D、常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。
【考点定位】考查电化学基本理论，涉及电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。