题目
题型:江苏期末题难度:来源:
图6
②在连接c和d时,使d较易插入c中的措施是 ;
(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是 ;
(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是 (选填序号);
A.用高锰酸钾制氧气; B.用石灰石与稀盐酸制二氧化碳;C.用锌与稀硫酸制氢气; D.用双氧水与二氧化锰制氧气.
(4)图3中的气体发生装置虽然简单,操作方便,但无法控制反应速率.请从图4中选取 (选填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置,以达到控制反应速率的目的.
(5)实验室用图5中A装置制氧气的化学方程式是____________反应结束后冷却,往试管中加入足量的水,搅拌、过滤,得到黑色粉末.该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生,反应的化学方程式是________黑色粉末在反应中的作用是_________.用E装置收集氧气的依据是________,检验氧气是否集满的方法是___________ .
(6)机动车排放的尾气是空气的重要污染源,其成分之一是NO.某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知:
①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体,它的密度比空气略大;
②NO常温下能与氧气迅速反应,生成红棕色的NO2气体:2NO2+O2=2NO2;
③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4X.
根据以上信息完成下列问题:①物质X的化学式为 . ②若选择合适的装置来制取并收集NO气体,你选择图5中的发生装置是 ,收集装置是 .
③该小组的同学通过查阅资料你得到的启示是__________
a.NO容易和血红蛋白结合而使人中毒;b.NO能抗击侵入人体的微生物,并能阻止癌细 胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散.综合分析①和②的信息,
④某化工厂准备生产Cu)NO3)2,以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案:
方案一:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4X;
方案二:2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O.
从环境保护的角度考虑,你认为较合理的方案是 .从经济角度考虑选择此方案的理由是 .
(7)某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查.他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳),分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、II、III),充分反应后,将得到的实验数据绘制出如图象图6:试回答(计算结果精确到0.1%):
①写出实验中有关的化学方程式:_____________.
②实验I中铁参加反应的质量为_________.
③稀硫酸完全参加反应的实验中,反应后溶液中溶质的质量分数是____.
答案
(2)试管破裂.
(3)CD.
(4)B或C.
(5)2KClO32KCl+3O2↑;2H2O22H2O+O2↑;催化;氧气的密度大于空气的密度;将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃说明已满.
(6)①H2O②B;C.③任何物质都具有两面性.④方案二;产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少.
(7)①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;②2.8g
③由表中数据分析,实验III中100g稀硫酸完全反应.
设实验III生成硫酸亚铁的质量为x,消耗铁的质量为y.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
y x 0.2g
=,=
x=15.2g y=5.6g
所得溶液中溶质的质量分数为×100%=14.4%.
答:反应后溶液中溶质的质量分数是14.4%.
核心考点
举一反三
(1)样品中氧化铜的质量分数;
(2)参加反应的一氧化碳的质量是多少?
(2)推断黑色固体B的化学式.(要求写出推断过程)
(1)样品中碳酸钠的质量;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数.
(1)制得氧气多少克?
(2)原混合物中有多少克氯酸钾?
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