题目

题型：期末题难度：来源：

实验室中现有一种铜合金样品，已知此样品为铜锌合金、铜铝合金、铜银合金和铜铁合金中的一种，为确定其为四种合金中的哪一种，实验小组的同学们进行了下列的实验，请回答下列问题：
（1）实验室中有贴有如图所示标签的浓硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需该浓硫酸的体积是 _________ mL；
（2）将20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反应．过滤，将滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g．通过计算回答：
①此合金为_________；
②写出发生反应的化学方程式：_________
③根据已知条件写出求解生成气体质量（x）的比例式： _________
④若向反应后所得滤液中加入89.4g水，则最终所得溶液中的溶质质量分数为 _________ ．
（3）若工业上用含Cu₂S70%的辉铜矿100t炼铜，并将其冶炼成上述铜的合金，（假设炼制过程中辉铜矿的损失率为10%），能炼出此铜合金的质量为 _________ ．

答案

（1）100；
（2）①铜锌；
②Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑；
③=；
④16.1%；
（4）含Cu₂S70%的辉铜矿100t可炼出铜的质量=100t×（1﹣10%）×70%××100%=50.4t
铜锌合金中铜的质量分数=×100%=35%
能炼出此铜合金的质量=50.4t×35%=144t