粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20g A全部溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成的溶液D中还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是____，产物中的单质B是____。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是____。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg²⁺）为____，c(Fe²⁺)为____。

答案

（1）“略”
（2）Fe₂O₃ + 6HCl=2FeCl₃ + 3H₂O、MgO +2HCl=MgCl₂ + H₂O
（3）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（4）0.67 mol/L；2.3 mol/L

核心考点

试题【粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20g A全部溶】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。反应的化学方程式是______________，样品中铝的质量是_______g。
(2)若取ag样品将其高温加热，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________，氧化铁与铝的质量比是__________。
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比c：b=_________。

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现有不纯氧化铜（所含杂质不与通入的气体反应），下为测定氧化铜纯度的实验。所给出的气体和试剂都是足量的。请根据实验操作过程回答下面的问题：

(1)点燃酒精灯前先要检查________________，原因是______________。
(2)若通入装置I的气体是_____，则选用装置_________，产生的现象是_______________。装置I中发生反应的化学方程式是_______________________。选用装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)最后逸出的尾气收入球胆中，原因是_____________________。
(4)请你根据上图，写出两种测定氧化铜纯度的方法，用文字简述其原理和需要测定的数据。①__________________________。 ②_________________________。

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实验室用燃烧法测定某氨基酸(C_xH_yO_zN_p)的分子组成，取m g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题

(1)实验开始时，D和E先不连接，首先要通入一段时间的氧气，其理由是_____________。
(2)以上装置中需要加热的有_______（填字母），操作时应先点燃_______处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式为________________________。
(4)装置D的作用是___________________。
(5)实验中测得N₂的体积为V mL（已换算为标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有（填字母）____。
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通入氧气的体积
D．该氨基酸的相对分子质量

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电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是____________。
(2)C装置中浓硫酸的作用是______________。
(3)D装置中MnO₂的作用是_____________。
(4)燃烧管中CuO的作用是______________。
(5)若准确称取0.90 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的实验式为_______________。

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某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
①配制0.100 0 mol/L和0.0100 0 mol/L的标准盐酸。
②用0.100 0 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂，取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________；
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯F．胶头滴管 G．玻璃棒
(2)滴定操作中，左手 ________，右手________，眼睛__________________；
(3)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是________；
(4)过滤所得浊液的目的是_______________________________________________________；
(5)此空气样品中含CO₂的体积分数为________；
(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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