题目
题型:江苏省期末题难度:来源:
B.W物质一定含有氢元素
C.W物质一定含有氧元素
D.表中X的值为2.8
答案
核心考点
试题【将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中点燃,生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下:下列有关说法错误的是:[ 】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.W由碳、氢两种元素组成
C.该反应属于置换反应
D.W中碳、氢元素质量比为4∶1
(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时,还没有沉淀析出的原因是________________ ;
(3)加入碳酸钠溶液至40g时,溶液中的溶质是 _____________________;
(4)计算原滤液中氯化钙的质量分数。
B.a. 1.06g碳酸钠固体;b.0.84g碳酸氢钠固体
C.a. 1g碳酸钠固体;b.1g碳酸氢钠固体
D.a. 0.65g锌;b.0.56g铁
B.肯定有KNO3,还可能有Na2CO3
C.一定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3
D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
(1)我市某企业因经营不善而停工,一年多来,许多机械设备上已锈迹斑斑。乐乐同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中,观察到铁锈逐渐消失,该反应的化学方程式为 ;一段时间后,又观察到铁钉表面有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式 ;乐乐结合学过的化学知识,向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议,请写出一条乐乐的建议: 。
(2)钛(Ti)是航天航空、化工等方面的重要金属材料,被称为“21世纪的金属”。工业上用镁在高温下与TiCl4反应制取,化学方程式为:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。该反应说明金属钛的活动性比镁 (填“强”或“弱”)。
(3)黄铜为铜锌合金,用途极为广泛。小华同学从家里带来了黄铜碎片,准备与同学们一起来测量其中的铜含量。他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量,再计算。
Ⅰ.称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量。
Ⅱ.黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸。
Ⅲ.待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量,反应前后总质量差为产生氢气的质量。
②小海对小华的设计提出改进建议:在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管,测定反应前后装置的质量差。请你说明小海进行改进的理由是: 。
③欢欢同学为了测定黄铜样品组成,取四份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下表。
Ⅱ.请在图C 中画出在50.0g 样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
Ⅲ.试计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。(写出计算过程。计算结果保留一位小数)。
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