题目

题型：江苏省模拟题难度：来源：

金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用。
（1）我市某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。乐乐同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为                  ；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式               ；乐乐结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条乐乐的建议：              。
（2）钛（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。工业上用镁在高温下与TiCl₄反应制取，化学方程式为：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂。该反应说明金属钛的活动性比镁        （填“强”或“弱”）。
（3）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛。小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量。他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算。
①小华用设计出的上图A 方案测定：
Ⅰ．称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量。
Ⅱ．黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸。
Ⅲ．待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量。
②小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差。请你说明小海进行改进的理由是：            。
③欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
试计算：Ⅰ．经分析，在第1 份样品测得的数据中，        （填物质名称）完全反应了。
Ⅱ．请在图C 中画出在50.0g 样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
Ⅲ．试计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。（写出计算过程。计算结果保留一位小数）。                

答案

（1 ）Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O；Fe +2HCl==FeCl₂+H₂↑ ；保持铁制品表面干燥（其他合理答案均可）
（2 ）弱  
（3 ）②反应过程中有水蒸气随着氢气逸出
③
Ⅰ．硫酸
Ⅱ．
Ⅲ．解：设参加反应的锌的质量为x       
Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑      
65                 　　　　2                     
x               　　　　　1.0 g                         
65∶2=x∶1.0 g                                          
x=32.5g         
 ∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为   32.5g/50g×100%=65.0%    
答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%。