题目
题型：自贡难度：来源：
（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是错误的．
（2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量，小东做了三次实验，数据如下
| 物质的质量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 | ||
| 反应前：烧杯+盐酸 | 22 g | 22 g | 22 g | 22 g | ||
| 10片钙片 | 8 g | 8 g | 8 g | 8 g | ||
| 反应后：烧杯十剩余物 | 26.7 g | 26.5 g | 26.9 g | 26.7g | ||
| （1）本品若为纯碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为100，钙元素的质量分数为40 100×100%=40%， 每片含钙量为：40g 50×40%=0.32g 因此本品每片不可能含钙0.75g，此标签中的含钙量错误． （2）设：10片钙片含碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3g x=
每片此钙片含碳酸钙
纯碳酸钙含钙质量分数
每片此钙片的含钙量：0.75g×40%=0.3g 答：①因此本品每片不可能含钙0.75g，此标签中的含钙量错误． ②将含钙量“每片含钙0.75g”改为“每片含钙0.3g”． | ||||||
| 有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如下图． （1）生成氧气的总质量为______g（精确到小数点后一位）． （2）该混合物中KMnO4的质量分数为多少？（精确到0.1%）（要求写计算过程） |（3）请在坐标图中画出MnO2固体的质量与反应时间的关系曲线．  | ||||||
电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性．若用8%的硫酸25克通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数变为10%，则电解了水的质量为（ ）
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| 在天平的两边分别放了质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g 9.8%的硫酸溶液，此时天平平衡，同时向左、右两烧杯中分别加入X、Y，指针先向左偏转，反应完毕后，指针偏右的一组选项是（ ） |
