把CO通过2g灼热的磁铁矿石（主要成分为Fe3O4），待反应完成后，测得固体净重1.52g．计算：1．生成了多少克铁？2．该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数是多少 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

把CO通过2g灼热的磁铁矿石（主要成分为Fe₃O₄），待反应完成后，测得固体净重1.52g．计算：
1．生成了多少克铁？
2．该磁铁矿石中Fe₃O₄的质量分数是多少？

答案

设磁铁矿石中Fe₃O₄量为x．生成的铁的质量是y
4CO+Fe₃O₄

高温

3Fe+4CO₂固质量减轻
232 168 232-168=64
x y 2g-1.52g=0.48g

232

168

0.48g

x=1.74g y=1.26g
则该磁铁矿石中Fe₂O₃质量分数是

1.74g

×100%=87%
答：1．生成了1.26g铁；2．该磁铁矿石中Fe₃O₄的质量分数是87%；

核心考点

试题【把CO通过2g灼热的磁铁矿石（主要成分为Fe3O4），待反应完成后，测得固体净重1.52g．计算：1．生成了多少克铁？2．该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数是多少】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

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（1）	50	20	63.4	6.6
（2）	50	30	73.4	6.6
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