题目
题型：不详难度：来源：
①参加反应的锌的质量．
②所用的稀硫酸中溶质的质量分数．
③生成的溶液中溶质的质量分数．
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
∴
| 65 |
| 2 |
| x |
| 0.2g |
| 98 |
| 2 |
| y |
| 0.2g |
| 161 |
| 2 |
| z |
| 0.2g |
解之得：x=
| 65×0.2g |
| 2 |
y=
| 98×0.2g |
| 2 |
z=
| 161×0.2g |
| 2 |
②所用的稀硫酸中溶质的质量分数为：
| 9.8g |
| 50g |
③生成的溶液中溶质的质量分数为：
| 16.1g |
| 6.5g+50g-0.2g |
答：①参加反应的锌的质量为6.5g；
②所用的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；
③生成的溶液中溶质的质量分数为28.6%．
核心考点
试题【烧杯中盛有不纯的锌粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g．（杂质不参加反应，反应前后都不溶解）问：①参加反应的锌的质量．②所用的稀硫酸中溶】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
以下是小马同学的部分实验报告：
计算参加反应的盐酸质量为多少克？计算过程如下：
设参加反应的盐酸质量为x．
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
36.5 28
x 1.1L
| 36.5 |
| x |
| 28 |
| 1.1L |
x=3g
答：参加反应的盐酸质量为3g．
请回答下列问题：
（1）小马的计算过程中出现多处错误，请你列出其中的两处错误：
Ⅰ：______；Ⅱ：______．
（2）请你根据小马的实验数据计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填＞、=或＜）；
（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量分数．
（1）主要成分碳酸钙由______种元素组成．
（2）碳酸钙中各元素的原子个数比为______．
（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为______g．
（4）小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入50g稀盐酸，在T0至T3时间段，测得反应剩余物的质量变化如下：