近几年，长海县以贝类为主的养殖业得到了长足的发展，但随之而来的是产生了大量的贝壳垃圾．经过化学学习，某校化学学习小组的同学知道了贝壳的主要成分是碳酸钙．为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，学习小组的同学取来贝壳样品，刷洗干净后，利用与稀盐酸的反应进行了3次实验，得到如下表所示的实验数据．

实验序 号	稀盐酸的质 量/g	贝壳的质量 /g	剩余物质的质 量/g	产生的气体的质量/g
（1）	50	20	63.4	6.6
（2）	50	30	73.4	6.6
（3）	100	20	113.4
（1）根据质量守恒定律，第三生成二氧化碳的质量为20g+100g-113.4=6.6g； （2）第2组实验相当于在第1组实验的基础上再加入贝壳，但气体质量不变，说明盐酸不足；第3组实验相当于在第一组实验基础上加入盐酸，气体的质量不变，说明碳酸钙不足，盐酸过量； （3）三组实验进行比较知：第一组实验盐酸和碳酸钙恰好完全反应，可计算碳酸钙的质量分数， 设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                  44  x                   6.6g   100 44 = x 6.6g    解得：x=15g 贝壳中碳酸钙质量分数为： 15g 20g ×100%=75% 故答案为： （1）6.6 （2）2，稀盐酸 （3）75%
已知加热分解高锰酸钾可以制得22、4L氧气．求被分解的高锰酸钾的质量是多少？（已知：在标准状况下，氧气的密度是1、43g/L） （计算结果取整数）
烧杯中盛有不纯的锌粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g．（杂质不参加反应，反应前后都不溶解）问： ①参加反应的锌的质量． ②所用的稀硫酸中溶质的质量分数． ③生成的溶液中溶质的质量分数．
取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等．求混合气体中，碳原子与氧原子的个数比．
含碳燃料的燃烧会产生二氧化碳气体，大气中二氧化碳含量的升高会导致温室效应．现有48g甲烷（化学式CH4）气体在氧气中充分燃烧（反应的化学方程式为CH4+2O2  点燃  .   CO2+2H2O），计算产生二氧化碳的质量．
（7分）小马同学对蛋壳（蛋壳的主要成分是碳酸钙）开展了有关探究．过程如下：将7.5克的蛋壳放入容器中，往其中加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到CO2气体体积1.1L（CO2的密度为2g/L）．【假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生，蛋壳的其它物质不与稀盐酸反应．】 以下是小马同学的部分实验报告： 计算参加反应的盐酸质量为多少克？计算过程如下： 设参加反应的盐酸质量为x． CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 36.5              28 x               1.1L 36.5 x = 28 1.1L x=3g 答：参加反应的盐酸质量为3g． 请回答下列问题： （1）小马的计算过程中出现多处错误，请你列出其中的两处错误： Ⅰ：______；Ⅱ：______． （2）请你根据小马的实验数据计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）