将氯化钠和碳酸钠的混合物10克，放入盛有100克某稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得溶液的总质量为107.8克．求：
①原混合物中氯化钠的质量分数？②原稀盐酸中溶质的质量分数？③所得溶液的溶质质量能分数？ |
由质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：100g+10g-107.8g=2.2g；
设生成2.2克的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，稀盐酸的溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 2.2g
= 解得：X=5.3g
= 解得：y=3.65g
= 解得：z=5.85g
①原混合物中氯化钠的质量分数为：×100%=47%；
②原稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=3.65%；
③所得溶液的溶质质量能分数：×100%=9.8%．
答：①原混合物中氯化钠的质量分数为47%；②原稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%；③所得溶液的溶质质量能分数9.8%． |
核心考点
试题【将氯化钠和碳酸钠的混合物10克，放入盛有100克某稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得溶液的总质量为107.8克．求：①原混合物中氯化钠的质量分数？②原稀盐酸中】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下表：| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 | | 生成的CO2质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m | 用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全反应（杂质不反应），制取了0.56L氧气（标准状况下氧气的密度为1.429g/L），试计算：
（1）该高锰酸钾样品的纯度是多少？
（2）反应后试管里剩余什么物质？各多少g？ | 若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/L）
（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数． | 一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按要求完成下列探究报告．
【实验目的】
测定某生铁样品中单质铁的质量分数．
【资料支撑】
生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
【实验方案】
生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差．
【实验过程】
（1）取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
（2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
（3）静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
【数据处理】计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少？（写出计算过程）
【交流讨论】
（1）实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘（选填“左”或“右”）；
（2）实验过程中稀硫酸要过量的原因是______；
（3）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%．假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为______． | | 将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（ ） |
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