题目

题型：不详难度：来源：

若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/L）
（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．

答案

设5.6g铁放入100g稀盐酸中生成氢气质量为x，同时生成氯化亚铁的质量为y，反应的氯化氢的质量是z则：
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56   73    127  2
5.6g  z     y   x

56

5.6g

=

73

z

=

127

y

=

2

x

．
x=0.2g   y=12.7g  z=7.3g
（1）生成氢气质量为0.2g；其体积是

0.2g

0.09g/L

=2.22L
（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数为

7.3g

100g

×100%=7.3%．
（3）反应后所得溶液的质量为：5.6g+100g-0.2g=105.4g，所以反应后溶液中溶质的质量分数为：

12.7g

105.4g

×100%≈12.05%．
答：（1）生成氢气的体积是2.22升；（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为12.05%．