题目
题型:盐城难度:来源:
【实验目的】
测定某生铁样品中单质铁的质量分数.
【资料支撑】
生铁中除铁外,还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素.碳在生铁中以两种形态存在,一种是游离碳(石墨),另一种是化合碳(如Fe3C等);硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂;这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应.
【实验方案】
生铁样品与过量的稀硫酸反应,测定反应前后可称量物质的质量差.
【实验过程】
(1)取一只烧杯,称得其质量为70.4g,加入一定量生铁样品碎屑,称得烧杯和样品的总质量为102.4g;
(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中不再产生气泡,再加入少量稀硫酸以确保过量,测得共用去稀硫酸247.3g;
(3)静置,称量.称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g.
【数据处理】计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少?(写出计算过程)
【交流讨论】
(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”);
(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______;
(3)经质检部门精确测定,该样品中铁元素的总含量为95.2%.假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在,则样品中Fe3C的质量分数为______.
答案
设样品中单质铁的质量为x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 1g
56 |
2 |
x |
1g |
样品中单质铁的质量分数为
28g |
102.4g-70.4g |
称量是物品放在天平的左盘,砝码放在天平的右盘.
(3)设样品质量为100g,则样品中铁元素的总质量为
100g×95.2%=95.2g.
铁单质的质量为100g×87.5%=87.5g
样品中Fe3C的铁元素质量为95.2g-87.5g=7.7g
7.7g÷(
56×3 |
180 |
样品中Fe3C的质量分数为
8.25g |
100g |
答:生铁样品中单质铁的质量分数为87.5%
(1)左;(2)确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应;(3)8.25%.
核心考点
试题【一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究.请按要求完成下列探究报告.【实验目的】测定某生铁样品中单质铁的质量分数.【资料支撑】生铁中除铁外,还含有碳、硅】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀硫酸 | B.硫酸铜溶液 | C.硫酸锌溶液 | D.稀盐酸 |
A.铁多 | B.锌多 | C.一样多 | D.无法判断 |
[相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23].
A.金属活动性由强到弱:X、Z、Y |
B.金属活动性由强到弱:X、Y、Z |
C.X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe |
D.相对原子质量的大小:Z>Y>X |
A.偏向盐酸一边 | B.偏向硫酸一边 |
C.无法判断 | D.天平平衡 |
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