题目
题型:贵阳模拟难度:来源:
NH4HCO3
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2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4
实验结果如下:
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 平均值 | ||
使用样品的质量/g | 8.00 | 8.00 | 8.00 | 8.00 | ||
硫酸溶液增加的质量/g | 1.71 | 1.69 | 1.70 | 1.70 | ||
(1)设参与反应的NH4HCO3质量为x, NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ 79 17 x 1.7g
解之得:x=7.9g; 该化肥中碳酸氢铵的质量分数为:
(2)这个结果不能说明这种化肥合格,因为浓硫酸有吸水性,在陈红同学的实验中,浓硫酸增加的质量,不一定全部是吸收氨气的质量,也可能还有水的质量. | ||||||
在天平两边的托盘上各放上盛有36.5g10%盐酸的烧杯,此时天平是平衡的,然后在两边的盐酸中,分别放入下列各组物质,天平仍能保持平衡的是( )
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我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一.每年的11月至来年3月是天然碱(主要成分Na2CO3)的开采期.这时,人们砸开湖面上的冰层,深入湖底捞取“碱块”,称之为“破冰取碱”. (1)据以上信息,运用所学知识解释“开采期”时间选择的理由. (2)人们从湖中捞得的“碱块”中会含有一定量的NaCl.某研究性学习小组称取含NaCl和Na2CO3的固体混合物共25g,将其配制成混合溶液,再向其中逐滴加足量的7.3%的稀盐酸,使气体完全放出,得到8.8g气体.求:计算原固体中碳酸钠的质量分数______,消耗的稀盐酸的总质量______. | ||||||
在托盘天平两边的烧杯中,分别放入质量和质量分数都相等的盐酸(左边)和稀硫酸(右边),调节平衡后,两烧杯中分别加入质量相等的锌(左边)和镁(右边),充分反应后,锌完全溶解,镁有剩余,则指针( )
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将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2,则此混合物组成可能为( )
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现有氧化铜和碳粉的混合物共mg,将它们隔绝空气加热,反应完全后冷却,得到残留固体.(1)写出可能发生的化学反应方程式.(2)若碳与氧化铜在混合物中的质量比为x.问x取值范围不同时,残留固体为何物? |