题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe和Zn | B.Fe和Cu | C.Mg和Al | D.Mg和Zn |
答案
M+2HCl=MCl2+H2↑
x 2
13g 1.0g
x |
13g |
2 |
1.0g |
x=26.
若两种金属都反应,且本身都是+2价金属,则必须只能有一个的相对原子质量小于26,(这样排除了A)在给定的金属中只有镁的小于26,所以D选项正确.而C中由于铝为+3价金属,相对原子质量为27,当折合为+2价金属时,铝可以理解为相对原子质量为18,两个都小于26,所以C不对.
若有一不反应,则能够反应的金属的相对原子质量必须小于26,所以B错误.
故选D.
核心考点
试题【将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2,则此混合物组成可能为( )A.Fe和ZnB.Fe和CuC.Mg和AlD.Mg和Zn】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Zn | B.Mg | C.Al | D.Ag |
(1)样品中硫酸铵的质量分数是多少?
(2)如果长期使用硫酸铵,会使土壤变酸板结.某农户原准备购买上述硫酸铵100kg,现改为购买尿素[化学式为CO(NH2)2].已知国家质量标准规定尿素含量达到96%为一级品,如果从供给植物相等质量氮元素的角度考虑,则该农户需要购买一级品尿素多少千克?(计算结果精确到0.01kg)
(1)“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是如何得出来的,请列式并计算表示.
(2)该公司的另一种产品,其主要成分与“钙尔奇D600”相同,仅仅是碳酸钙的含量不同.为测定该片剂中碳酸钙含量,某学生进行了如下实验:取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤,取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2+生成CaC2O4沉淀,沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中,并稀释成1L溶液,取其20.0mL,然后加入一定浓度的KMnO4 溶液,共用去94.8mgKMnO4,发生的化学反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4.请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量.
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