题目
题型:不详难度:来源:
称取一定质量的蛋壳和足量的稀盐酸,然后将它们混合,再称量,根据充分反应后逸出的二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量.根据现有托盘天平能测到二氧化碳的最小减重量为0.1g,假设蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%,为了节省课堂实验时间,一般应取少量,但又要能保证正确测出实验数据.
(1)试计算你称取蛋壳的质量至少为多少克?(计算结果保留一位小数)
(2)实验时你取用块状蛋壳还是研碎后的蛋壳,说明理由.
答案
CaCO3+2HCl═CaC12+CO2↑+H2O
100 44
x×80% 0.1g
100 |
44 |
x×80% |
0.1g |
解之得:x=0.3g
答:称取蛋壳的质量至少为0.3g.
(2)实验时取用研碎后蛋壳,这样能使反应物的接触面积大,反应速度快.
故答案为:(1)称取蛋壳的质量至少为0.3g;(2)取用研碎后蛋壳,接触面积大,反应速度快.
核心考点
试题【某校化学兴趣小组欲通过实验来测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,设计了如下实验方案:称取一定质量的蛋壳和足量的稀盐酸,然后将它们混合,再称量,根据充分反应后逸出的二氧化】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应原理:C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI(I2不和的其他成分反应)
实验数据:取Vc药片2g,共消耗I2的质量为2.54g.
请你帮助小陈计算该Vc药片中维生素C的质量分数.
A.1:4 | B.2:3 | C.3:2 | D.4:1 |
A.RO | B.R2O3 | C.R3O4 | D.R2O5 |
A.铁、锌各4g | B.铁、锌各5.6g |
C.铁、锌各6.5g | D.铁、锌各7g |
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