对于H3O+的下列说法中正确的是（）A．O原子采用sp杂化B．O原子采用sp2杂化C．离子中存在配位键D．离子中存在非极性键 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对于H₃O⁺的下列说法中正确的是（）

A．O原子采用sp杂化	B．O原子采用sp²杂化
C．离子中存在配位键	D．离子中存在非极性键

答案

解析

略

核心考点

试题【对于H3O+的下列说法中正确的是（）A．O原子采用sp杂化B．O原子采用sp2杂化C．离子中存在配位键D．离子中存在非极性键】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列物质中含有极性共价键的是

A．氯气

B．氯化镁

C．溴化钠

D．氢氧化钠

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有关晶体的下列说法中正确的是（）
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．离子晶体中肯定不含非极性共价键
Ｃ．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
D．两种元素组成的分子晶体中一定只有极性共价键

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利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N₂(g) + O₂(g) === 2NO(g) △H= +180.5kJ/mol
N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) ="==" 2H₂O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)反应的影响。
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图像中T₂和T₁的关系是：T₂______T₁（填“高于”、“低于”、
“等于”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最　　高的是______（填字母）。
③在起始体系中加入N₂的物质的量为________mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=________________________。
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

则500s内NO₂的平均生成速率为。
②现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，
装置如图所示，其中Y为CO₂。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为。

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（1）在下列物质中：

A．氩

B．NaOH

C．甲烷

D．氯化钡（E）乙烯（F）NH₃（G）CCl₄（H）H₂O₂ ①只含离子键的物质是_____________；②既有离子键又有共价键的化合物是__________；③只含极性键的物质是__________ ；④含非极性键的物质是____________；（选填序号）

（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是_____；仅发生共价键破坏的是；

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已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2—的空间构型为

A．直线形

B．平面正方形

C．正四面体形

D．正八面体形

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